\(n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0.05\left(mol\right)\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(0.05......0.05\)

\(V_{C_2H_4}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(V_{CH_4}=20-1.12=18.88\left(l\right)\left(mol\right)\)

\(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{1.12}{20}\cdot100\%=5.6\%\)

\(\%V_{CH_4}=100-5.6=94.4\%\)

a. Phương trình phản ứng :

C_2­H₂ + 2Br₂  → C₂H₂Br₄         (1)

C_2­H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂            (2)

b. Hỗn hợp khí B gồm có H₂, C₂H₆. Gọi x, y ( mol ) lần lượt là  số mol của H₂ và C₂H₆ có trong 6,72 lít hỗn hợp B.

n_B = x + y = 6,72 : 22,4 = 0,3  mol                               (I)

% V(C₂H₆) = 100% – 66,67% = 33,33%

c.  n_A = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol , M A  = 0,4 . 44 = 17,6 g/ mol

m_A =  0,5 . 17,6 = 8,8 gam

m_B = 0,2 . 2 + 0,1 . 30 = 3,4 gam

Vậy khối lượng bình Br₂ tăng:  m = m_A – m_B  = 8,8 – 3,4 = 5,4 gam.

a, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

b, \(n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1.22,4}{3,36}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{CH_4}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)

Chọn đáp án B

Khí thoát ra là N 2 không phản ứng.

% V c l o =  4 , 48 - 1 , 12 4 , 48 . 100 % =75%

Đáp án B

Khi cho CO và CO₂ qua than nóng đỏ dó phản ứng:

CO₂ + C → 2CO ⇒ Số mol hỗn hợp tăng lên chính là số mol CO₂ đã tham gia phản ứng.

⇒ n_{CO2 đã pứ} = (7 – 5,6) ÷ 22,4 = 0,0625 mol.

Số mol CO₂ còn lại = n_CaCO3 = 6,25 ÷ 100 = 0,0625 mol.

⇒ n_{CO2 ban đầu} = 0,0625 + 0,0625 = 0,125 mol.

Tóm lại n_CO2/X = 0,125 mol và n_CO2/Y = 0,0625

Đáp án B

Khi cho CO và CO₂ qua than nóng đỏ dó phản ứng:

CO₂ + C → 2CO ⇒ Số mol hỗn hợp tăng lên chính là số mol CO₂ đã tham gia phản ứng.

⇒ n_{CO2 đã pứ} = (7 – 5,6) ÷ 22,4 = 0,0625 mol.

Số mol CO₂ còn lại = n_CaCO3 = 6,25 ÷ 100 = 0,0625 mol.

⇒ n_{CO2 ban đầu} = 0,0625 + 0,0625 = 0,125 mol.

Tóm lại n_CO2/X = 0,125 mol và n_CO2/Y = 0,0625

C2H4+Br2->C2H4Br2

0,15---0,15

n Br2=\(\dfrac{24}{160}\)=0,15 mol

VCH4=5,6-0,15.22,4=2,24l

=>n CH4=\(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1mol

=>m CH4=0,1.16=16g

=>%CH4=\(\dfrac{2,24}{5,6}\).100=40%

=>%C2H4=100-40=60%

CH4+2O2-to>CO2+2H2O

x-----------------------------2x

C2H2+\(\dfrac{5}{2}\)O2-to>2CO2+H2O

y-----------------------------------y

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=\dfrac{3,36}{22,4}\\2x+y=\dfrac{4,5}{18}\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=>%VCH4=\(\dfrac{0,1.22,4}{3,36}\).100=66,67%

=>%VC2H2=100-66,67%=33,33%

b)

C2H2+2Br2->C2H2Br4

0,05-----0,1 mol

=>m Br2=0,1.160=16g